Estequiometria

1. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
   • 60,0 L
   • 1620,0 L
   • 1344,0
   • 1476,0 L
2. Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
   • 43,75 mol
   • 2 mol
   • 17,5 mol
   • 27,2 mol
3. Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
   • 120 . 10²⁴
   • 0,12 . 10²³
   • 12 . 10²⁴
   • 1,2 . 10²⁴
4. Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos .
   • 3,7 x 10²³
   • 3,7 x 10²²
   • 27 x 10²²
   • 2,22 x 10²⁴
5. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)
   • 2,76
   • 2,24
   • 1,76
   • 1,28
6. Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
   • 40 mols
   • 20 mols
   • 10 mols
   • 2 mols
7. A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
   • 22g
   • 44 g
   • 220 g
   • 120 g
8. Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então o volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro, é de: (Dados: massa molar do Fe igual a 56 g/mol).
   • 0.28
   • 8.40
   • 0.3
   • 1.68
9. Na reação: 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:
   • 6,35 mols
   • 63,5 mols
   • 12,7 mols
   • 1,27 mols
10. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 ? 2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente: Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
    • 75%
    • 70%
    • 50%
    • 25%

• Criado 26/05/2019
• Publicado 27/05/2019
• Alterado 26/05/2019
• Dificuldade Média
• Perguntas 10
• Tema Científico

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